Сколько тепла выделяется, если в реакции N2 + 3h2 = 2nh3 + 90,12 кДж образовалось 11,2 л аммиака? даю 100​

Ответ:

N2 + 3H2 → 2NH3 ΔH = -90,12 кДж/моль

V = n * Vm / N_A

n = V * N_A / Vm = 11,2 л * 6,022*10^23 моль^-1 / 24,45 л/моль ≈ 2,74 моль

Q = n * ΔH

Q = 2,74 моль * (-90,12 кДж/моль) ≈ -246,9 кДж

Объяснение:

где V - объем газа в литрах, n - количество вещества газа в молях, Vm - молярный объем (24,45 л/моль для аммиака при нормальных условиях), N_A - постоянная Авогадро (6,022*10^23 моль^-1).

где Q - количество тепла, выделенного в реакции, n - количество молей аммиака, ΔH - тепловой эффект реакции.