Обчислити об’єм газу (н.у.), який виділився при дії надлишку розчину амінооцтової кислоти на цинк масою 2,6 г ( Срочно, даю 40б)

Дано маса цинку: m(Zn) = 2,6 г.

Реакційне рівняння:

Zn + 2H₂NСОО → Zn(H₂NСОО)₂ + H₂↑

За рівнянням реакції 1 моль цинку реагує з 2 молями амінооцтової кислоти, тому кількість речовини амінооцтової кислоти, яка була взята в надлишку, можна визначити як:

n(H₂NСОО) = 2 * n(Zn),

де n - кількість речовини.

Молярна маса цинку: M(Zn) = 65,38 г/моль.

Кількість речовини цинку:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 2,6 г / 65,38 г/моль ≈ 0,04 моль.

Тоді кількість речовини амінооцтової кислоти:

n(H₂NСОО) = 2 * n(Zn) ≈ 0,08 моль.

При цій реакції утворюється водень, який ми можемо виміряти. За даними задачі ми не знаємо об'єму газу (H₂), але ми можемо вважати, що його тиск і температура відповідають нормальним умовам (н. у.). Згідно з ідеальним газовим законом:

V(H₂) = n(H₂) * R * T / P,

де V(H₂) - об'єм газу (н. у.), який ми шукаємо, R - універсальна газова стала (R = 8,31 Дж/(моль*К)), T - температура (T = 273 К), P - тиск (P = 101,3 кПа).

Підставляємо відомі значення і отримуємо:

V(H₂) = n(H₂) * R * T / P = 0,04 моль * 8,31 Дж/(моль*К) * 273 К / 101,3 кПа ≈ 0,89 л

Отже, об'єм газу (н. у.), який виділився при реакції надлишку розчину амінооцтової кислоти на цинк масою 2,6 г, дорівнює близько 0,89 л.