Сколько граммов воды и сколько углекислого газа образуется при сгорании 25 г этилового спирта?​

Ответ:

При сгорании 25 г этилового спирта (C2H5OH) в присутствии достаточного количества кислорода (O2) образуется вода (H2O) и углекислый газ (CO2) в соотношении, соответствующем химическому уравнению:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Согласно уравнению, для полного сгорания 1 моль (46 г) этилового спирта необходимо 3 моля (96 г) кислорода. Поэтому для 25 г этилового спирта потребуется:

25 г / 46 г/моль = 0,543 моль C2H5OH

и

3 × 0,543 моль = 1,629 моль O2

Образование воды и углекислого газа связано с уходом молекулярных фрагментов углерода и водорода из молекулы этилового спирта. Поэтому количество воды и углекислого газа, образующихся при сгорании 25 г этилового спирта, можно рассчитать так:

Масса H2O = 3 × 18 г/моль × 0,543 моль = 29,154 г

Масса CO2 = 2 × 44 г/моль × 0,543 моль = 47,832 г

Ответ: при сгорании 25 г этилового спирта образуется 29,154 г воды и 47,832 г углекислого газа.

Удачи