Рассчитайте массу серной кислоты, полученной из 250 г пирита​

Для решения задачи нужно знать химическую формулу пирита (FeS2) и уравнение реакции его окисления серной кислотой, которая имеет формулу H2SO4:

FeS2 + 7H2SO4 → FeSO4 + 7H2O + 2SO2

Из уравнения видно, что на один моль пирита (FeS2) идет 7 моль серной кислоты (H2SO4), так как нужно 7 молей H2SO4, чтобы окислить 1 моль FeS2.

Найдем количество молей пирита в 250 г:

масса молекулы FeS2 = молярная масса железа (56 г/моль) + масса молекулы серы (32 г/моль) × 2 = 120 г/моль

количество молей = масса / молярная масса = 250 г / 120 г/моль = 2,08 моль

Таким образом, для окисления 2,08 моль пирита потребуется:

7 × 2,08 моль = 14,56 моль H2SO4

Масса серной кислоты будет:

масса = количество молей × молярная масса = 14,56 моль × 98 г/моль = 1428,8 г

Ответ: масса серной кислоты, полученной из 250 г пирита, составляет 1428,8 г.

Для решения задачи необходимо знать уравнение реакции получения серной кислоты из пирита:

FeS2 + 7O2 + 2H2O → Fe2(SO4)3 + 2H2SO4

Из уравнения видно, что на 1 моль пирита приходится 2 моля серной кислоты. Молярная масса пирита равна 120 г/моль, а молярная масса серной кислоты равна 98 г/моль.

Таким образом, для расчета массы серной кислоты, полученной из 250 г пирита, необходимо выполнить следующие действия:

1. Рассчитать количество молей пирита:

n(FeS2) = m(FeS2) / M(FeS2) = 250 г / 120 г/моль = 2.08 моль

2. Рассчитать количество молей серной кислоты, которые можно получить из данного количества пирита:

n(H2SO4) = 2 × n(FeS2) = 4.16 моль

3. Рассчитать массу серной кислоты:

m(H2SO4) = n(H2SO4) × M(H2SO4) = 4.16 моль × 98 г/моль = 407 г

Таким образом, масса серной кислоты, полученной из 250 г пирита, равна 407 г.