Помогите решить задачу по химии.

Для решения задачи нужно использовать уравнение реакции между углекислым газом и щелочью:CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2OИз уравнения видно, что на 1 моль углекислого газа образуется 1 моль карбоната натрия. Молярная масса Na2CO3 равна 106 г/моль.1. Найдем количество молей карбоната натрия:n(Na2CO3) = m/M = 21,2 г / 106 г/моль = 0,2 мольОтсюда следует, что количество молей углекислого газа, который прореагировал, также равно 0,2 моль.2. Найдем объем углекислого газа при стандартных условиях (температура 0 °C, давление 1 атм):V = n * Vm = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 лОтвет: объем углекислого газа, который прореагировал, равен 4,48 л.3. Найдем массу прореагировавшей щелочи. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль углекислого газа требуется 2 моля щелочи:n(NaOH) = 2 * n(Na2CO3) = 0,4 мольМолярная масса NaOH равна 40 г/моль.m(NaOH) = n(NaOH) * M = 0,4 моль * 40 г/моль = 16 гОтвет: масса прореагировавшей щелочи равна 16 г.

Уравнение реакции между углекислым газом и щелочью выглядит следующим образом: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Из уравнения видно, что 1 моль углекислого газа прореагирует с 2 молями щелочи, образуя 1 моль карбоната натрия. Найдем количество молей карбоната натрия: m(Na2CO3) = 21,2 г M(Na2CO3) = 106 г/моль (молярная масса карбоната натрия) n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 21,2 г / 106 г/моль = 0,2 моль Таким образом, получаем, что в результате реакции было образовано 0,2 моль карбоната натрия. Так как каждый мол карбоната натрия образуется при реакции 1 моль углекислого газа, то объем углекислого газа можно найти, зная его молярный объем при стандартных условиях (273 К и 1 атм): V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,2 моль * 24,5 л/моль = 4,9 л Таким образом, объем углекислого газа, прореагировавшего с щелочью, составил 4,9 л. Масса щелочи, прореагировавшей с углекислым газом, может быть найдена из закона сохранения массы, если известна масса карбоната натрия, образовавшегося в результате реакции: m(NaOH) = m(Na2CO3) - m(Na) - m(O) - 2 * m(C) = 21,2 г - 23 г/моль - 16 г/моль - 2 * 12 г/моль = 21,2 г - 106 г/моль = -84,8 г Полученный результат отрицательный, что говорит о невозможности получить отрицательную массу вещества. Вероятнее всего, в задаче допущена ошибка в условии.