При розчинені в хлоридній кислоті металу 2 групи масою 1,2 г виділився водень об'ємом 1.12 л. Визначте цей метал

Ответ:

цей метал має молярну масу 24 г/моль, що відповідає металу магнію (Mg).

Объяснение:

Дано: маса металу 2 групи - 1.2 г, об'єм виділеного водню - 1.12 л.

Метал 2 групи реагує з киснем води з виділенням водню за рівнянням:

M + 2HCl → MCl₂ + H₂↑

Де M - метал 2 групи, HCl - хлоридна кислота, MCl₂ - хлорид металу 2 групи, H₂ - водень.

Молярний об'єм газу за нормальних умов (0 °C, 101,325 кПа) дорівнює 22.4 л/моль. Отже, кількість речовини водню, що виділилася під час реакції, дорівнює:

n(H₂) = V(H₂) / Vₘ = 1.12 / 22.4 = 0.05 моль

З рівняння реакції видно, що одна моль металу 2 групи реагує з двома молями кислоти і виділяє один моль водню. Тому кількість речовини металу, що була взята для реакції, дорівнює:

n(M) = n(H₂) = 0.05 моль

Молярна маса металу дорівнює:

M(M) = m / n(M) = 1.2 / 0.05 = 24 г/моль

Отже, цей метал має молярну масу 24 г/моль, що відповідає металу магнію (Mg).