Как определить термодинамическую вероятность реакции

Для определения термодинамической вероятности реакции необходимо вычислить изменение свободной энергии Гиббса (ΔG) при стандартных условиях (температура 298 К, давление 1 атмосфера, все вещества в стандартном состоянии).1. Найдем стандартные термодинамические потенциалы образования всех веществ, участвующих в реакции (ΔG°f):ΔG°f(H2SeO3) = -546.4 кДж/мольΔG°f(FeSO4) = -611.8 кДж/мольΔG°f(H2SO4) = -814.6 кДж/мольΔG°f(Se) = 0 кДж/мольΔG°f(Fe2(SO4)3) = -1692.8 кДж/мольΔG°f(H2O) = -237.1 кДж/моль2. Запишем уравнение реакции и вычислим ее стандартную термодинамическую энергию (ΔG°):H2SeO3 + 4FeSO4 + 2H2SO4 = Se↓ + 2Fe2(SO4)3 + 3H2OΔG° = ΣnΔG°f(продукты) - ΣnΔG°f(реагенты)ΔG° = (1*0 + 2*(-1692.8) + 3*(-237.1)) - (1*(-546.4) + 4*(-611.8) + 2*(-814.6))ΔG° = -388.3 кДж/моль3. Вычислим термодинамическую вероятность реакции при стандартных условиях по формуле:K = e^(-ΔG°/RT)где R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)), T - температура (в нашем случае 298 К).K = e^(-(-388.3*10^3)/(8.31*298))K = 1.7*10^22Таким образом, термодинамическая вероятность реакции очень высока и составляет 1.7*10^22 при стандартных условиях.