Химия 8 класс HELP

Определим количество сгоревшего кальция: n = m/M = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль. По реакции из 2 моль кальция образуется 2 моль оксида, значит n(Ca) = n(CaO) = 0,5 моль. Определим массу оксида: m = n*M = 0,5 моль * 56 г/моль = 28 г. Ответ: m(CaO) = 28 г.

Уравнение реакции окисления кальция: 2Ca + O2 → 2CaO Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль Молярная масса оксида кальция (CaO) = 56 г/моль Масса оксида кальция, образующегося при окислении 20 г кальция: 20 г Ca × (1 моль Ca / 40 г Ca) × (1 моль CaO / 2 моль Ca) × (56 г CaO / 1 моль CaO) = 28 г CaO Количество оксида кальция, образующегося при окислении 20 г кальция: 20 г Ca × (1 моль Ca / 40 г Ca) × (1 моль CaO / 2 моль Ca) = 0,25 моль CaO