За температури 0°С осмотичний тиск розчину, що містить 0,4 г розчиненої речовини в 1 л розчину, становить 0,28 атм. Визначити молярну масу розчиненої речовини.​

Ответ:

Осмотичний тиск розчину можна обчислити за формулою:

π = MRT

де M - молярність розчину, R - універсальна газова стала (R = 0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвінах.

Перетворимо температуру з °C до К:

T = 0°C + 273,15 = 273,15 К

Тоді молярність розчину можна знайти, перетворивши формулу на:

M = π / RT

Підставляємо відомі значення:

π = 0,28 атм

R = 0,0821 л·атм/(моль·К)

T = 273,15 К

M = 0,28 атм / (0,0821 л·атм/(моль·К) · 273,15 К) ≈ 0,016 моль/л

Тому концентрація розчиненої речовини становить 0,016 моль/л.

Молярна маса розчиненої речовини може бути знайдена з формули:

молярна маса = маса / кількість речовини = (концентрація * об'єм) / кількість речовини

Ми знаємо концентрацію розчину, тому можна записати:

молярна маса = (маса речовини / об'єм розчину) / (кількість речовини / об'єм розчину)

Оскільки об'єми розчину однакові, то об'єм розчину можна просто відкинути.

Тоді:

молярна маса = маса речовини / (кількість речовини / об'єм розчину) = маса речовини / концентрацію

Підставляємо відомі значення:

маса речовини = 0,4 г

концентрація = 0,016 моль/л

молярна маса = 0,4 г / 0,016 моль/л ≈ 25 г/моль

Отже, молярна маса розчиненої речовини становить близько 25 г/моль.

Объяснение: