Визначити температуру кипіння розчину, що містить 0,5 моль розчиненої речовини в 1000 г ацетону. Ебуліоскопічна константа ацетону становить 1,5 град, а температура кипіння ацетону 56°С.​

Ответ:

Для розрахунку температури кипіння розчину використаємо формулу ебуліоскопії:

ΔT = K_eb * m

де ΔT - зміна температури кипіння, K_eb - ебуліоскопічна константа розчину, m - молярність розчиненої речовини.

За умовою, m = 0,5 моль/кг, K_eb = 1,5 град/кг. Оскільки маса розчинника 1000 г, то молярність розчину можна виразити як 0,5 моль/1 кг * 1000 г = 0,5 моль/500 г = 0,01 моль/г.

Тоді, зміна температури кипіння:

ΔT = K_eb * m = 1,5 град/кг * 0,01 моль/г = 0,015 град

Температура кипіння розчину:

T_розч = T_ацетону + ΔT = 56°С + 0,015°С = 56,015°С

Отже, температура кипіння розчину становить 56,015°С.

Для визначення температури кипіння розчину скористаємось формулою ебуліоскопії:

ΔT = Kb * m

де ΔT - зміна температури кипіння, Kb - ебуліоскопічна константа розчинника, m - молярність розчиненої речовини.

Молярна маса ацетону CH3COCH3 дорівнює 58 г/моль, тому маса 0,5 моль розчиненої речовини дорівнює:

0,5 моль * 58 г/моль = 29 г

Тепер можна обчислити мольальність розчину:

m = n / mрозч = 0,5 моль / 1 кг = 0,5 моль/кг

Підставляємо значення ебуліоскопічної константи та мольальності в формулу:

ΔT = Kb * m = 1,5 град / моль * 0,5 моль/кг = 0,75 градусів Цельсія

Температура кипіння розчину дорівнює:

Ткип(розчину) = Ткип(розчинника) + ΔT = 56 °C + 0,75 °C = 56,75 °C

Отже, температура кипіння розчину дорівнює 56,75 градусів Цельсія.