скорость химической реакции при повышении температуры от 140 градусов до 200 градусов Цельсия если температурный коэффициент реакции равен 2​

Ответ:

Дано:

начальная температура T1 = 140°C

конечная температура T2 = 200°C

температурный коэффициент реакции α = 2

Чтобы найти изменение скорости реакции, необходимо воспользоваться уравнением Вант-Гоффа:

ln(k2/k1) = α*(1/T1 - 1/T2),

где k1 и k2 - скорости реакции при температурах T1 и T2 соответственно.

Известно, что α = 2, T1 = 140°C = 413 K, T2 = 200°C = 473 K. Подставляя значения в формулу, получаем:

ln(k2/k1) = 2*(1/413 - 1/473)

ln(k2/k1) = -0.0036

k2/k1 = e^(-0.0036)

k2/k1 = 0.9964

Таким образом, скорость реакции при повышении температуры от 140°C до 200°C уменьшится на 0.36%, или примерно на 1/280 от начальной скорости реакции.