СРОЧНО ДАМ 60 БАЛЛОВ Определить массу сульфата натрия, который образовался при взаимодействии 90 г гидроксида натрия, который содержит 10%примесей, с серной кислотой

Ответ:

Сначала найдем массу чистого гидроксида натрия, которая равна 90 г * 0,9 = 81 г.

Запишем уравнение реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению, для полного превращения 2 моль гидроксида натрия необходимо 1 моль серной кислоты. Молярная масса гидроксида натрия равна 40 г/моль, а молярная масса серной кислоты - 98 г/моль.

Таким образом, масса гидроксида натрия, содержащегося в 81 г гидроксида натрия равна 81 г / 40 г/моль = 2,025 моль.

Для полного превращения этого количества гидроксида натрия необходимо 1,0125 моль серной кислоты. Масса этого количества серной кислоты равна 1,0125 моль * 98 г/моль = 99,15 г.

Согласно уравнению реакции, 1 моль гидроксида натрия дает 1 моль сульфата натрия, следовательно, 2,025 моль гидроксида натрия дадут 2,025 моль сульфата натрия. Масса этого количества сульфата натрия равна 2,025 моль * 142 г/моль = 288,45 г.

Таким образом, масса сульфата натрия, который образовался при взаимодействии 90 г гидроксида натрия, который содержит 10% примесей, с серной кислотой, равна 288,45 г.

Объяснение: