какой объем у сероводорода (н.у) можно получить при взаимодействии 64 г сульфата натрия с разбавленной соляной кислотой, если выход продукта реакции составляет 82%

Для решения задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между сульфатом натрия и соляной кислотой:Na2SO4 + 2HCl → 2NaCl + H2SO4Из уравнения видно, что при реакции образуется серная кислота (H2SO4), которая далее будет распадаться на воду и сероводород:H2SO4 → H2O + SO2↑SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2OТаким образом, моль сероводорода, который может образоваться при реакции, будет равен молю серной кислоты, которая образуется из 64 г сульфата натрия:m(Na2SO4) = 64 гn(Na2SO4) = m(Na2SO4) / M(Na2SO4) = 64 г / 142 г/моль = 0,45 мольТак как выход продукта составляет 82%, то количество образовавшейся серной кислоты будет:n(H2SO4) = n(Na2SO4) × 82% = 0,45 моль × 0,82 = 0,369 мольМасса образовавшейся серной кислоты:m(H2SO4) = n(H2SO4) × M(H2SO4) = 0,369 моль × 98 г/моль = 36,1 гОбъем сероводорода можно найти по уравнению распада серной кислоты:n(SO2) = n(H2SO4)V(SO2) = n(SO2) × 24,45 л/мольn(SO2) = m(SO2) / M(SO2) = m(H2SO4) / (M(H2SO4) × 2) = 36,1 г / (98 г/моль × 2) = 0,184 мольV(SO2) = 0,184 моль × 24,45 л/моль = 4,50 лТаким образом, можно получить 4,50 л сероводорода при нормальных условиях