СРОЧНО!!!!!У 500 мл води розчинили 46 г металічного натрію. Розрахуйте об’єм газу, що виділився​

Ответ:

Коли металічний натрій (Na) реагує з водою (H₂O), утворюється водень (Н₂) та гідроксид натрію (NaOH):

2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂

За хімічною реакцією виділяється водень у вигляді газу. Об’єм газу, що виділився, можна обчислити за формулою газового закону Авогадро-Лоскаря:

V = nRT/P

де n - кількість речовини в молях, R - універсальна газова стала (8,31 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвінах, P - тиск.

Знаємо масу Na, тому можна визначити кількість речовини Na за його молярною масою (22,99 г/моль):

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 46 г / 22,99 г/моль = 2 моль

Відповідно до рівняння реакції, на 2 моля Na утворюється 1 моль H₂, тому:

n(H₂) = 1 моль

Температура і тиск визначати не надали, тому для орієнтовного розрахунку можна взяти стандартні умови (0 °C, 101,325 кПа).

Отже, підставивши всі значення до формули газового закону, отримаємо:

V = nRT/P = 1 моль x 8,31 Дж/(моль·К) x 273 К / (101,325 кПа x 1000 Па/кПа) = 22,4 л

Отже, об'єм газу, що виділився, дорівнює 22,4 л.