1. Який об’єм вуглекислого газу утвориться, якщо до натрій карбонату додали 24г оцтової кислоти?2. Який об’єм водню виділиться при додаванні до 72г етанової кислоти достатньої кількості магнію?3. Яка маса оцтової кислоти прореагує з купрум(ІІ) оксидом масою 112г?

Для вирішення цих задач потрібно знати хімічні реакції між речовинами і їх молярну масу.

Натрій карбонат реагує з оцтовою кислотою за наступним рівнянням:

Na2CO3 + 2CH3COOH -> 2CH3COONa + H2O + CO2

Молярна маса натрій карбонату дорівнює 106 г/моль, а оцтової кислоти - 60 г/моль. За законом збереження маси, маса реагентів дорівнює масі продуктів. Тому можна скласти пропорцію:

106 г : 60 г = x г : 24 г

Де x - це маса натрій карбонату, яка повинна прореагувати з 24 г оцтової кислоти. Розв’язуючи пропорцію, отримуємо:

x = (106 * 24) / 60 = 42.4 г

Тепер можемо обчислити коефіцієнт стехiометричного переводу для вуглекислого газу:

n(CO2) = n(Na2CO3) * (1 / 1) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) * (1 / 1) = 42.4 / 106 * (1 / 1) = 0.4 моль

За законом Авогадро, один моль будь-якого ідеального газу за стандартних умов займає об’єм в 22.4 л. Тому об’єм вуглекислого газу дорiвнюe:

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.4 * 22.4 = **8.96 л**

Вiдпoвiдь: Утвopитьcя 8.96 л вyглeкиcлoгo гaзy.