У процесі окиснення заліза масою 11,2 г киснем повітря утворився ферум(ІІІ) оксид масою 16 г. Яка маса (у грамах) повітря містить необхідний кисень?

Ответ:

Спочатку визначимо стехіометричну кількість кисню, яка необхідна для повного окиснення 11,2 г заліза до Ферум(ІІІ) оксиду.

Запишемо рівняння реакції:

Fe + O2 → Fe2O3

За рівнянням, для кожного молекуля заліза, необхідно 3 молекули кисню, тому для 11,2 г заліза (молярна маса Fe = 55,85 г/моль) необхідно:

моль Fe = маса / молярна маса = 11,2 г / 55,85 г/моль = 0,2 моль Fe

моль O2 = 3 * моль Fe = 3 * 0,2 моль = 0,6 моль O2

Тепер, використовуючи мольну масу кисню (молярна маса O2 = 32 г/моль), можна визначити масу кисню, необхідну для реакції:

маса O2 = моль O2 * молярна маса O2 = 0,6 моль * 32 г/моль = 19,2 г

Отже, для повного окиснення 11,2 г заліза необхідно 19,2 г кисню.