Химия 9 класс вопрос

Сначала нам нужно сбалансировать уравнение, чтобы определить мольное отношение карбоната натрия к хлориду калия: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2Из уравнения мы можем видеть, что 1 моль Na2CO3 даст 2 моля NaCl. Поэтому нам нужно сначала рассчитать количество молей Na2CO3 с учетом массового и процентного состава.Масса Na2CO3 = 138 г , Процентный состав Na2CO3 = 10%Масса Na в Na2CO3 = 2/5 * 10% * 138 г = 11,04 г Количество молей Na2CO3 = 11,04 г / 106 г/ моль = 0,104 мольСледовательно, число образующихся молей NaCl равно 2 х 0,104 = 0,208 моль.Теперь мы можем использовать мольное отношение для вычисления массы полученного KCl: Молярная масса KCl = 74,55 г / моль Масса KCl = 0,208 моль х 74,55 г / моль = 15,49 г.Таким образом, масса полученного хлорида калия составляет приблизительно 15,49 грамма.

Нужно записать уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой:Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Из уравнения видно, что на 1 моль карбоната натрия приходится 2 моля соляной кислоты, и в результате образуется 2 моля хлорида натрия. Начнем с расчета количества карбоната натрия в растворе: Массовая доля карбоната натрия = 10%, поэтому масса карбоната натрия в растворе равна: 138 г × 0.1 = 13.8 г Молярная масса Na2CO3 равна 106 г/моль, следовательно, количество молей карбоната натрия в растворе равно: 13.8 г / 106 г/моль = 0.13 моль Так как на 1 моль карбоната натрия приходится 1 моль хлорида калия, то количество молей хлорида калия, образующегося при реакции, также равно 0.13 моль. Молярная масса KCl равна 74.5 г/моль, следовательно, масса хлорида калия, полученного при реакции, равна: 0.13 моль × 74.5 г/моль = 9.69 г Ответ: масса полученного хлорида калия равна 9.69 г.

Таким образом, масса хлорида калия, полученного при реакции, равна 13.8 г.