Органічна сполуку масою 4,6 г спалили. В результаті утворилося 4,48 л вуглекислого газу і 5,4 г води. Встановіть молекулярну формулу сполуки, якщо її відносна густина за воднем складає 23.У відповіді вкажи суму індексів у молекулі.​

Відповідь:

Для вирішення цієї задачі необхідно визначити склад сполуки, використовуючи дані про кількість вуглекислого газу та води, які утворюються при спаленні. Після цього можна обчислити відносну молекулярну масу та знайти молекулярну формулу сполуки.

Спочатку розрахуємо кількість молів вуглекислого газу, використовуючи його об'єм та умови стандартного тиску та температури:

n(CO2) = V(CO2) / Vm * P / T = 4.48 / 24.45 * 101.3 / 273.15 = 0.176 моль

Далі, використовуючи стехіометричний співвідношення реакції спалення, можна знайти кількість молів води:

n(H2O) = n(CO2) / 2 = 0.088 моль

Тепер можна знайти кількість молів вуглецю та водню в сполуці:

n(C) = n(CO2) = 0.176 моль

n(H) = n(H2O) * 2 = 0.176 моль

Відносна молекулярна маса сполуки складає:

M = (4.6 г / 0.176 моль) / 23 = 10

Отже, сума індексів у молекулі буде дорівнювати 10. Для визначення молекулярної формули необхідно знайти такі цілі числа, щоб їхня сума дорівнювала 10 та щоб відношення кількості атомів вуглецю до водню було найменшим можливим. Оскільки сума індексів повинна дорівнювати 10, максимальна кількість атомів вуглецю буде 8. Пробуючи різні варіанти, можна знайти, що формулою сполуки є C4H6, її відносна молекулярна маса дорівнює 54, що підходить за умови задачі.

Пояснення: