Решите пожалуйста задачу

Для решения этой задачи необходимо знать, что при электролизе воды на аноде выделяется кислород, а на катоде выделяется водород. Объем газов, выделенных при электролизе воды, пропорционален объему электрического заряда, прошедшего через раствор. Масса газов можно определить по формуле: m = V * ρгде m - масса газа, V - его объем, ρ - плотность газа при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфере давления). Для вычисления объема газов, выделенных при электролизе 0,5 л воды, необходимо учитывать, что водород и кислород выделяются в отношении 2:1. Таким образом, объем водорода будет равен 2/3 от общего объема выделенных газов, а объем кислорода - 1/3. V(H2) = 2/3 * 0,5 л = 0,33 лV(O2) = 1/3 * 0,5 л = 0,17 лДля расчета массы газов необходимо знать их плотности при стандартных условиях. Плотность водорода равна 0,0899 г/л, а плотность кислорода - 1,429 г/л. m(H2) = V(H2) * ρ(H2) = 0,33 л * 0,0899 г/л = 0,0297 гm(O2) = V(O2) * ρ(O2) = 0,17 л * 1,429 г/л = 0,2429 гТаким образом, масса водорода, выделенного при электролизе 0,5 л воды, составляет 0,0297 г, а масса кислорода - 0,2429 г. Учитывая практический выход в 80%, окончательные значения масс газов будут равны: m(H2) = 0,0297 г * 0,8 = 0,0238 гm(O2) = 0,2429 г * 0,8 = 0,1943 гОтвет: масса водорода, выделенного при электролизе 0,5 л воды с практическим выходом 80%, составляет 0,0238 г, а масса кислорода - 0,1943 г.