1Обчисліть об'єм газу,який виділиться внаслідок взаємодії бромідної кислоти з 53г натрій карбонату. Только без инета зделайте пожалуйста.

Ответ:

Напишемо рівняння хімічної реакції між бромідною кислотою (HBr) та натрій карбонатом (Na2CO3):

2HBr + Na2CO3 → 2NaBr + CO2 + H2O

За рівнянням видно, що утворюється газ вуглекислий (CO2). Для обчислення об'єму цього газу за законом Авогадро, необхідно знати кількість речовини газу, який утворився. Для цього визначимо кількість молярної маси Na2CO3:

m(Na2CO3) = 53 г

M(Na2CO3) = 2 x 23 + 12 + 3 x 16 = 106 г/моль

n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 53 г / 106 г/моль = 0,5 моль

З рівняння видно, що одна моль Na2CO3 утворює одну моль CO2, тому кількість молей CO2 дорівнює 0,5 моль. Застосовуючи закон Авогадро, знайдемо об'єм газу:

V(CO2) = n(CO2) x V0 / N0, де

V0 = 22,4 л/моль - молярний об'єм газу за нормальних умов (температура 0 °C і тиск 1 атм)

N0 = 6,02 x 10^23 молей^-1 - число Авогадро

V(CO2) = 0,5 моль x 22,4 л/моль / 6,02 x 10^23 молей^-1 ≈ 1,87 x 10^-5 л або 0,0187 мл

Отже, об'єм газу (CO2), який виділиться внаслідок реакції, становитиме приблизно 0,0187 мл.