Вкажіть масу ортофосфатної кислоти, яку можна одержати під час взаємодії 34 кг кальцій ортофосфату та 35 кг розчину сульфатної кислоти з масовою часткою кислоти 84 %

Ответ:

Спочатку потрібно знайти кількість сульфатної кислоти, що міститься у 35 кг розчину:

35 кг * 0,84 = 29,4 кг сульфатної кислоти

Так як рівняння реакції між кальцій ортофосфатом та сульфатною кислотою має вигляд:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 -> 2H3PO4 + 3CaSO4

То для одержання 1 моль ортофосфатної кислоти потрібно 3 моля сульфатної кислоти, а для 2 молей ортофосфатної кислоти потрібно 6 молей сульфатної кислоти.

Знаючи молярну масу Ca3(PO4)2, можна обчислити кількість молей кальцій ортофосфату:

34 кг / 310,18 г/моль = 0,109 моль

Тому для реакції з 0,109 моль кальцій ортофосфату потрібно:

0,109 моль * 3 моля H2SO4/1 моль Ca3(PO4)2 = 0,327 моль H2SO4

Тепер можна обчислити масу ортофосфатної кислоти, яку можна отримати з 0,327 моль H2SO4:

0,327 моль * 2 моля H3PO4/3 моля H2SO4 * 98 г/моль = 21,29 кг

Отже, можна одержати 21,29 кг ортофосфатної кислоти.