6. Під час спалювання 112 г фосфіну(РН,) утворилося 233 г фосфор(V) оксид та 89 г води. Знайдіть масу кисню та запишіть хiмiчне рiвняння.

Запишемо хімічне рівняння реакції спалювання фосфіну:

4PH3 + 8O2 → P4O10 + 6H2O

За умовою, під час реакції утворилося 233 г фосфор(V) оксиду та 89 г води. Щоб знайти масу кисню, який був використаний при реакції, спочатку потрібно знайти кількість фосфіну, який було використано. Для цього скористаємося молярною масою PH3:

M(PH3) = 1 x 30.97 + 3 x 1.01 = 33.97 г/моль

Кількість молів PH3:

n(PH3) = m(PH3) / M(PH3) = 112 г / 33.97 г/моль = 3.3 моль

За законом збереження маси, кількість молів P4O10 та H2O повинна дорівнювати кількості молів PH3. Знайдемо масу P4O10 та H2O, які утворилися при реакції:

m(P4O10) = 233 г

m(H2O) = 89 г

Кількість молів P4O10 та H2O:

n(P4O10) = m(P4O10) / M(P4O10) = 233 г / 283.88 г/моль = 0.82 моль

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 89 г / 18.02 г/моль = 4.94 моль

Як бачимо, кількість молів P4O10 та H2O не дорівнює кількості молів PH3, що означає, що був недостатньо використаний кисень. Знайдемо кількість кисню, який був використаний:

n(O2) = n(H2O) x (8/6) = 6.58 моль

Маса кисню:

m(O2) = n(O2) x M(O2) = 6.58 моль x 32.00 г/моль = 210.6 г

Отже, маса кисню, який був використаний при реакції, дорівнює 210.6 г.

Крім того, хімічне рівняння реакції спалювання фосфі