СРОООООЧНООО Яку масу нітратної кислоти потрібно використати для повного розчинення 49г купрум (II) гідроксиду?​

Ответ:

Щоб розв'язати це завдання, необхідно скористатися реакцією розчинення купрум (II) гідроксиду у нітратній кислоті:

Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O

За рівнянням реакції, для розчинення 1 моля Cu(OH)2 потрібно 2 моля HNO3. Тому для розчинення 1 грама Cu(OH)2 потрібно:

1 моля Cu(OH)2 = 97,56 г

2 моля HNO3 = 2 x 63,01 г = 126,02 г

Отже, щоб розчинити 49 г Cu(OH)2, потрібно використати:

(49 г Cu(OH)2) x (126,02 г HNO3 / 97,56 г Cu(OH)2) ≈ 63,12 г HNO3

Отже, для повного розчинення 49 г Cu(OH)2 необхідно використати близько 63,12 г нітратної кислоти.