обчислити об'єм кисню, що витратиться на згоряння 360 г розчину етанолу, що містить 70% речовини.

Ответ:

Щоб вирішити цю задачу, нам потрібно використати збалансоване хімічне рівняння горіння етанолу:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

З рівняння ми бачимо, що 1 моль етанолу реагує з 3 молями кисню з утворенням 2 молей вуглекислого газу та 3 молей води.

Спочатку знайдемо масу етанолу в розчині:

маса етанолу = 360 г х 0,70 = 252 г

Далі переведемо масу етанолу в молі:

моль етанолу = маса етанолу / молярна маса етанолу

моль етанолу = 252 г / 46,07 г/моль

моль етанолу = 5,466 моль

Відповідно до збалансованого рівняння 1 моль етанолу реагує з 3 молями кисню, тому кількість молей кисню, необхідна для згоряння 5,466 молей етанолу, дорівнює:

молі кисню = 3 x молі етанолу

моль кисню = 3 x 5,466

моль кисню = 16,398

Нарешті, ми можемо обчислити необхідний об’єм кисню, використовуючи закон ідеального газу:

PV = nRT

де P — тиск, V — об’єм, n — кількість молей, R — газова стала, T — температура.

Припустивши стандартну температуру та тиск (STP) 1 атм і 273 K, ми можемо спростити рівняння до:

V = n x 22,4 л/моль

V = 16,398 моль х 22,4 л/моль

V = 367,12 л

Отже, об’єм кисню, необхідний для згоряння 360 г розчину етанолу, що містить 70 % речовини, дорівнює 367,12 л.