Яку масу розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 20% використали на нейтралізацію 30г етанової кислоти? Будь ласка, з повним розв'язком

Для вирішення цієї задачі нам потрібно використовувати рівняння реакції між калій гідроксидом (KOH) і етановою кислотою (CH3COOH):

KOH + CH3COOH → KCH3COO + H2O

За рівнянням реакції, один молекул KOH реагує з однією молекулою CH3COOH відповідно до стехіометрії 1:1. Таким чином, кількість молів KOH, яку необхідно для повної нейтралізації 30 г CH3COOH, можна обчислити, використовуючи молярну масу CH3COOH:

молі CH3COOH = маса / молярна маса = 30 г / 60.05 г/моль = 0.499 моль

Оскільки стехіометрія реакції 1:1, нам також потрібно 0.499 моль KOH для нейтралізації.

Тепер, щоб знайти масу розчину KOH, ми можем використовувати масову частку лугу 20%, що означає, що в 100 г розчину міститься 20 г KOH. Тобто:

маса KOH в 100 г розчину = 20 г

маса KOH в 1 г розчину = (20 г / 100 г) * 1 г = 0.2 г

маса KOH в потрібній кількості розчину = 0.2 г * 0.499 моль = 0.0998 г

Отже, необхідна маса розчину KOH для нейтралізації 30 г етанової кислоти становить 0.0998 г.