Сколько л СО2, (при н.у.) выделится при обработке 20 г раствора Na,CO, массовой долей 5% 30 г раствора HCl с массовой долей 5% ?

Сначала найдем количество вещества Na2CO3 в 20 г раствора с массовой долей 5%:m(Na2CO3) = 0.05 * 20 г / 106 г/моль = 0.000943 мольЗатем найдем количество вещества HCl в 30 г раствора с массовой долей 5%:m(HCl) = 0.05 * 30 г / 36.5 г/моль = 0.0123 мольУравнение реакции обработки Na2CO3 раствором HCl:Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2OИз уравнения видно, что при обработке 1 моль Na2CO3 выделяется 1 моль СО2.Тогда при обработке 0.000943 моль Na2CO3 выделится:n(CO2) = 0.000943 мольМолярная масса СО2: M(CO2) = 44 г/мольМасса выделенного СО2:m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 0.000943 моль * 44 г/моль = 0.0414 гОбъем выделенного СО2 при н.у.:V(CO2) = m(CO2) * RT/P = 0.0414 г * 8.31 Дж/(моль*К) * 273 К / (101325 Па) = 0.943 лОтвет: 0.943 л СО2 выделится при обработке 20 г раствора Na2CO3 массовой долей 5% 30 г раствора HCl с массовой долей 5%