Один газуватий вуглеводень С. Н2. мае відносну густину за гелием 14, а другий газуватий вуглеводень СН2 +2 мас відносну густину за повітрям 2. Визначте формули цих речовин. Чи по- летять догори дві повітряні кульки, якщо їх заповнити цими газами?Розписувати всі дії!!Даю 50 балів.ТЕРМІНОВОООООООООО​

Відносна густина газів визначається відношенням їх густини до густини деякого референсного газу. Таким референсним газом може бути повітря, гелій або інший газ.

За умовою задачі, відносна густина першого газуватого вуглеводню є 14 за гелієм, тому його формула має вигляд СnH2n+2. Другий газ має відносну густину 2 за повітрям, що означає, що його формула має вигляд СnH2n.

Тепер розглянемо можливість заповнення газами повітряних кульок. Для того, щоб кулька змогла піднятися, об'єм газу в кульці повинен бути більшим за об'єм повітря, який вона витісняє. Об'єми газів, які можуть витіснити повітря з кульки, залежать від числа молекул, що містяться в одній молі газу (коефіцієнта Авогадро). Оскільки обидва гази є вуглеводнями, то вони мають однакову кількість молекул у одній молі. Отже, об'єм газів, які можуть витіснити повітря з кульки, пропорційний їх молярним масам.

Молярна маса першого газуватого вуглеводню СnH2n+2 дорівнює 12n+2n = 14n, а другого газуватого вуглеводню СnH2n дорівнює 12n+2n = 14n. Тому вони мають однаковий об'єм за однакових умов. Таким чином, кульки, заповнені цими газами, повинні піднятися з рівномірною швидкістю із землі. Отже, вони зможуть піднятися догори.

Відповідь:Для визначення формул речовин скористаємось формулою відносної густини:

ρ(газ) = (PM)/(RT),

де ρ - густина газу, P - тиск, M - молярна маса, R - універсальна газова стала, T - температура.

Для першого газуватого вуглеводню маємо:

ρ1 = 14(4+1)/(112.01+21.01) = 0.89 г/л

Так як мінлива маса, то використовується середня маса на молекулу, яка обчислюється як:

M = (412.01+11.01)/2 = 24.03 г/моль

Отже, формула першого газуватого вуглеводню - CH4.

Для другого газуватого вуглеводню маємо:

ρ2 = 2(4+1+1)/(112.01+41.01) = 0.07 г/л

M = (412.01+21.01)/2 = 25.02 г/моль

Отже, формула другого газуватого вуглеводню - С2Н6.

Для відповіді на другу частину запитання розглянемо густина повітря і гелію:

ρ(повітря) = 1.29 г/л

ρ(гелій) = 0.1785 г/л

Обчислимо масу одного літру кожного з газів при стандартних умовах (0 °C, 1 атм):

m(повітря) = 1.29 г/л

m(гелій) = 0.1785 г/л

Так як густина другого газуватого вуглеводню менша за густину повітря, то другий газ підніметься вгору. Також, так як густина першого газуватого вуглеводню більша за густину повітря, то перший газ буде опускатися вниз. Отже, дві повітряні кульки, заповнені цими газами, не полетять догори разом.

Пояснення: