На згоряння етанаміну витратили 24 л повітря. Обчислити масу аміну що згорів

Для розв'язання цієї задачі необхідно знати, що етанамін (С2Н5NH2) складається з 2 атомів вуглецю, 7 атомів водню та 1 атома азоту. Під час згоряння етанаміну він реагує з киснем з повітря, утворюючи двоокис вуглецю (СО2), воду (Н2О) та азотний оксид (NOx). Реакція має такий вигляд:

C2H5NH2 + 3O2 → 2CO2 + 3H2O + NОx

Оскільки ми знаємо об'єм повітря, що був витрачений, можна визначити масу кисню, який був витрачений:

24 л повітря * (1 моль / 22,4 л) * (3 молі O2 / 1 моль повітря) * (32 г / 1 моль) = 102 г О2

Тепер можна визначити, скільки молів етанаміну було витрачено:

1 моль С2Н5NH2 + 3 молі О2 → 2 моля СО2 + 3 молі Н2О + NОx

x молей С2Н5NH2 + (3/1) * x молей О2 → (2/1) * x молей СО2 + (3/1) * x молей Н2О + NОx

3x = 24 л * (1 моль / 22,4 л) = 1,07 моль

x = 0,36 моль С2Н5NH2

Тепер можна визначити масу аміну, що згорів:

0,36 моль * (2 * 12,01 г / 1 моль + 5 * 1,01 г / 1 моль + 1 * 14,01 г / 1 моль) = 25,9 г

Отже, маса аміну, що згорів, дорівнює близько 25,9 г.