Образец латуни (медь + цинк) массой 200 грамм с массовой долей меди 60 % обработали избытком хлоридной кислоты. Определите объём газа, который выделится (н.у.) пожалуйста ​

Объяснение:

это же просто!

1. Найдём количество меди в образце:

m(Cu) = 200 г × 0,6 = 120 г.

2. Найдём количество цинка в образце:

m(Zn) = 200 г – 120 г = 80 г.

3. Рассчитаем количество HCl, необходимое для реакции с цинком, по уравнению:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑.

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль.

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 2 × 80 г / 36,5 г/моль = 4,38 моль.

4. Рассчитаем количество газа, которое выделится в стандартных условиях (нормальное давление и температура):

V(H2) = n(H2) × V0 / n0 = 4,38 моль × 22,4 л/моль / 1 моль = 98 л.

Ответ: объём газа, который выделится (н.у.), равен 98 л.