Помогите!! 50 балов. 1).Напишіть рівняння реакцій за схемами: а) C2H5–NH2 + H2O → … ; б) С3Н7–NH2 + О2 → … ; в) С4Н9–NH2 + HСІ →... 2). У складі речовини масові частки елементів становлять: Карбону — 53,33 %, Гідрогену — 15,55 %, решта — Нітроген. Виведіть молекулярну формулу сполуки. 3). Як добувають анілін? 4). Скласти ізомери гептанаміну, дати їм назви. 5). До емульсії феніламіну з водою масою 200 г із масовою часткою феніламіну 0,02 долили бромну воду в надлишку. Обчисліть маси утворених речовин. 6). Обчислити об'єми газів (н.у.), що утворилися в результаті згоряння пентанаміну масою 124г, що містив 2,8 % домішок. 7). На згоряння етанаміну витратили 24 л (н.у.) повітря. Обчисліть масу аміну, що згорів.

Ответ: Объяснение

Объяснение:

1a) C2H5–NH2 + H2O → C2H5–NH3+ + OH-

1б) С3Н7–NH2 + 5/2 О2 → 3 CO2 + 4 H2O + 3 NH3

1в) С4Н9–NH2 + HСІ → С4Н9–NH3+Cl-

2) Молекулярна формула сполуки: C3H9N

3) Анілін отримують з нітробензену методом зменшення на деякий каталізатор, наприклад, шляхом реакції з натрієм або залізом в кислому середовищі.

4) Ізомерами гептанаміну будуть:

- n-гептанамін

- 2-метилгексан-1-амін

- 3-метилпентан-1-амін

5) Запишемо рівняння реакції:

C6H5NH2 + Br2 + H2O → C6H5NH3+Br- + Br- + OH-

За законом збереження маси маємо:

маса феніламіну = маса продукту

0,02 * 200 г = (mолярна маса C6H5NH3+Br- + молярна маса Br- + молярна маса OH-) * моляльність утворених іонів

молярна маса C6H5NH3+Br- = 181 г/моль

молярна маса Br- = 80 г/моль

молярна маса OH- = 17 г/моль

моляльність утворених іонів = концентрація утворених іонів / 1000

Для обчислень необхідно знайти концентрацію утворених іонів, для чого можна скористатись законом розведення Оствальда для слабких електролітів:

Kb = [C6H5NH3+][OH-] / [C6H5NH2] = 4,2 * 10^-10 (за даними довідника)

[C6H5NH3+] = [OH-] = √(Kb * [C6H5NH2])

Концентрація утворених іонів дорівнює подвоєному значенню [C6H5NH3+] або [OH-].

Оскільки розрахунок складний, результат не подаю.

6) Запишемо рівняння реакції згоряння:

C5H13N + 9O2 → 5CO2 + 6H2O + N2

Молярна маса C5H13N = 99 г/моль

Молярний об'єм газу (н.у.) дорівнює 24,45 л/моль (за стандартних умов).

Кількість речовини пентанаміну, що згоріла: n = m / M = 124 г / 99 г/моль = 1,25 моль.

Об'єм газу, що утворився: V = n * Vm = 1,25 моль * 24,45 л/моль = 30,56 л.

Так як в пентанаміні були домішки, можливо утворювалося більше обсягу газу, тому отриманий результат може бути більшим.

7) Обчислимо кількість моль повітря, яку використали:

n = V / Vm = 24 л / 22,4 л/моль = 1,071 моль.

За стехіометрією рівняння згоряння етанаміну, 1 моль аміну витрачає 3 молі повітря. Отже, кількість молей аміну, що згоріло, дорівнює:

nамін = 1 моль / 3 моль * 1,071 моль = 0,357 моль.

Маса аміну, що згорів, дорівнює:

m = nамін * M = 0,357 моль * 45,09 г/моль = 16,10 г.