Напишите уравнения реакций хрома с раствором и с расплавом КОН при недостатке и при избытке щёлочи. Какая масса КОН потребу- ется для взаимодействия с 260 г хрома в каждом случае?​

Реакция хрома с раствором КОН при недостатке щелочи:

Cr + 2 KOH → K2CrO2 + H2O

Реакция хрома с раствором КОН при избытке щелочи:

2 Cr + 6 KOH → 2 K2CrO4 + 3 H2O

Реакция хрома с расплавом КОН при недостатке щелочи:

2 Cr + 2 KOH → K2Cr2O7 + H2

Реакция хрома с расплавом КОН при избытке щелочи:

2 Cr + 4 KOH → 2 K2CrO4 + 2 H2

Для расчета массы КОН, необходимой для взаимодействия с 260 г хрома, необходимо сначала определить количество моль хрома. Для этого мы делим массу хрома на его молярную массу:

n(Cr) = m(Cr) / M(Cr)

n(Cr) = 260 г / 52 г/моль = 5 моль

Затем мы используем коэффициенты реакции, чтобы определить количество моль КОН, необходимое для реакции с хромом, и затем вычисляем массу КОН, используя его молярную массу:

Для реакции с раствором КОН при недостатке щелочи:

n(KOH) = 2 * n(Cr) = 10 моль

m(KOH) = n(KOH) * M(KOH) = 10 моль * 56 г/моль = 560 г

Для реакции с раствором КОН при избытке щелочи:

n(KOH) = 3 * n(Cr) = 15 моль

m(KOH) = n(KOH) * M(KOH) = 15 моль * 56 г/моль = 840 г

Для реакции с расплавом КОН при недостатке щелочи:

n(KOH) = 2 * n(Cr) = 10 моль

m(KOH) = n(KOH) * M(KOH) = 10 моль * 56 г/моль = 560 г

Для реакции с расплавом КОН при избытке щелочи:

n(KOH) = 4 * n(Cr) = 20 моль

m(KOH) = n(KOH) * M(KOH) = 20 моль * 56 г/моль = 1120 г