При взаємодії піриту (FeS2) з киснем масою 10 г було одержано ферум (|||) оксид масою 9 г та сульфур (lV) оксид масою 15 г . Складіть рівняння реакцій та обчисліть масу витраченого піриту. ОЧЕНЬ ПРИ ОЧЕНЬ СРОЧНО ( 30 б) ​

Розглянемо окиснення піриту (FeS2) киснем:

FeS2 + 3O2 -> Fe2O3 + 2SO2

З рівняння видно, що для одного моля FeS2 необхідно три молі O2. Оскільки кисень в реакції використовується повністю, можемо записати такі співвідношення між масами:

10 г O2 = (10 г / 32 г/моль) моль O2

тоді

(10 г / 32 г/моль) моль O2 = (1/3) моль FeS2

(1/3) моль FeS2 = (1/3) * 120 г/моль = 40 г

Отже, для взаємодії 40 г FeS2 з киснем необхідно 10 г O2, а продуктами реакції є 9 г Fe2O3 та 15 г SO2.