При взаємодії технічного алюмінію масою 8,1г з розчином натрій гидроксиду виділилось 6,72л газу (н.у.).Знайти масову частку домішок в технічному зразку алюмінія.

За використанням закону давнішніх пропорцій, можна обчислити масову частку домішок у технічному алюмінії. Для цього необхідно знати, який газ було виділено, оскільки його об'єм можна віднести до кількості речовини, що була залучена до реакції.При взаємодії технічного алюмінію з натрій гідроксидом утворюється гідроген, тому кількість газу, виділеного за умов дії стандартного тиску та температури (н.у.), можна перевести до кількості молекул гідрогену, використовуючи число Авогадро (N_A = 6,022 * 10^23 молекул/моль).Кількість молекул газу можна обчислити за формулою:n = V / V_m,де V - об'єм газу, V_m - молярний об'єм газу за н.у. (V_m = 24,45 л/моль).n = 6,72 л / 24,45 л/моль ≈ 0,2747 мольЗ рівняння хімічної реакції між алюмінієм та гідрогеном2 Al + 6 H2O -> 2 Al(OH)3 + 3 H2бачимо, що 2 моля алюмінію взаємодіють з 3 молями гідрогену. Тому для того, щоб визначити масову частку домішок у технічному алюмінії, необхідно обчислити масу гідрогену, який було виділено:m(H2) = n(H2) * M(H2) = 0,2747 моль * 2,016 г/моль ≈ 0,554 гТаким чином, з 8,1 г технічного алюмінію виділилося 0,554 г гідрогену. Масова частка домішок у технічному алюмінії дорівнює:x = (m_домішок / m_зразок) * 100% = [(8,1 г - 0,554 г) / 8,1 г] * 100% ≈ 93,2%