При спалюванні етану утворився вуглекислий газ об'ємом 100 л. Якій кількості речовини відповідає такий об'єм? Які об'єми вихідних речовин прореагували?срочно ​

Ответ:За рівнянням реакції спалювання етану, знаємо, що для кожних 2 молекул етану, спалених у присутності кисню, утворюється 4 молекули водню та 2 молекули вуглекислого газу.

Тому, якщо об'єм вуглекислого газу дорівнює 100 л, то об'єм водню, утвореного при спалюванні етану, дорівнює 200 л (100 л * 2).

Для визначення кількості речовини використовуємо формулу: n = V / Vm, де n - кількість речовини в молях, V - об'єм речовини у літрах, Vm - молярний об'єм речовини (за стандартних умов, Vm = 22,4 л/моль).

Отже, для вуглекислого газу: n(CO2) = V(CO2) / Vm(CO2) = 100 л / 22,4 л/моль ≈ 4,46 моль

Для етану: оскільки відомо, що на 2 молекули етану утворюється 2 молекули вуглекислого газу, то кількість етану, який було спалено, дорівнює половині кількості вуглекислого газу: n(C2H6) = 4,46 моль / 2 = 2,23 моль.

Об'єм етану, який було спалено, можна визначити з формули для газів: V = n * Vm, тому

V(C2H6) = n(C2H6) * Vm(C2H6) = 2,23 моль * 22,4 л/моль ≈ 49,9 л.

Об'єм кисню, який було спалено, можна також визначити з формули: для кожних 2 молекул етану необхідно 7 молекул кисню, тому

V(O2) = n(O2) * Vm(O2) = (2,23 моль * 7) * 22,4 л/моль ≈ 356,7 л.

Отже, для спалювання 2,23 моль етану потрібно 356,7 л кисню, і утворюється 4,46 моль вуглекислого

Объяснение: