Какая масса нитробутана образуется из 25г бутана, если выход реакции 96%

Уравнение реакции горения бутана: C4H10 + 6O2 → 4CO2 + 5H2O Молярная масса бутана = 4 * 12,01 + 10 * 1,01 = 58,12 г/моль Масса 25 г бутана соответствует 25 / 58,12 = 0,43 моль. Так как выход реакции 96%, то количество образованного нитробутана составит 0,96 * 0,43 = 0,41 моль. Молярная масса нитробутана = 4 * 12,01 + 7 * 1,01 + 2 * 14,01 + 3 * 16 = 154,18 г/моль Масса образованного нитробутана = 0,41 * 154,18 = 63,28 г. Ответ: масса нитробутана, образующегося из 25 г бутана, равна 63,28 г.(chatGPT)