Соляную кислоту с массовой долей HCl, равной 17 %, какой массой необходимо взять для растворения стали мас- сой 13,4 г, содержащей железо, хром и никель, массовые доли которых соответственно равны 70 %, 20 % и 10 % ?​

Ответ:для растворения стали массой 13,4 г, содержащей железо, хром и никель, массовые доли которых соответственно равны 70 %, 20 % и 10 %, необходимо взять соляной кислоты массой 73 г.

Объяснение:Сначала определим массовые доли железа, хрома и никеля в стали:

масса железа = 13,4 г × 0,7 = 9,38 г

масса хрома = 13,4 г × 0,2 = 2,68 г

масса никеля = 13,4 г × 0,1 = 1,34 г

Рассчитаем молярную массу стали, используя молярные массы каждого элемента:

молярная масса железа = 55,85 г/моль

молярная масса хрома = 52 г/моль

молярная масса никеля = 58,69 г/моль

молярная масса стали = (9,38 г/55,85 г/моль) + (2,68 г/52 г/моль) + (1,34 г/58,69 г/моль) = 0,334 моль

Рассчитаем количество моля соляной кислоты, необходимое для растворения стали, используя стехиометрические коэффициенты реакции:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

Ni + 2HCl → NiCl2 + H2

Моля HCl, необходимое для растворения стали = 0,334 моль × 6 моль HCl/моль металла = 2,004 моль HCl

Рассчитаем массу соляной кислоты, используя ее молярную массу и количество моля, необходимое для растворения стали:

масса HCl = 2,004 моль × 36,46 г/моль = 73 г