Химия 8 класс Задача

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции окисления меди кислородом: 2Cu + O2 → 2CuO Из уравнения видно, что на каждые 2 моля меди (Cu) требуется 1 моль кислорода (O2), чтобы получить 2 моля оксида меди (II) (CuO). Начнем с преобразования массы оксида меди (II) в количество вещества: Молярная масса CuO = 63,55 г/моль Количество вещества CuO = масса / молярная масса = 16 г / 63,55 г/моль = 0,252 моль Так как на каждые 2 моля меди требуется 1 моль кислорода, то количество молей кислорода (O2) должно быть половиной количества молей меди (Cu): Количество молей O2 = 0,252 моль / 2 = 0,126 моль Теперь можно использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT, чтобы найти объем кислорода (O2), зная количество молей (n) и условия реакции (P, V, T). Предположим, что реакция происходила при стандартных условиях (температура 0°C или 273,15 K, давление 1 атм): V = nRT/P = (0,126 моль * 0,0821 Латм/(мольК) * 273,15 К) / 1 атм = 2,86 Л Ответ: объем кислорода (O2), вступившего в реакцию окисления меди, равен 2,86 литров.