Химия 8 класс, срочно!

Что за иероглифы и ничего не понял

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между водородом и хлором: H2 + Cl2 → 2HCl Из уравнения видно, что при реакции водорода с хлором образуется хлороводород. Для расчета объема выделившегося газа необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах. Для начала найдем количество вещества хлора в молях: n(Cl2) = m(Cl2) / M(Cl2) = 22.4 г / 71 г/моль = 0.315 моль Из уравнения реакции видно, что на каждые 1 моль хлора образуется 2 моля хлороводорода. Следовательно, количество молей HCl, выделившегося при реакции, будет: n(HCl) = 2 × n(Cl2) = 0.63 моль Для расчета объема выделившегося газа необходимо использовать уравнение состояния идеального газа. Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298 К) и атмосферном давлении (101325 Па). Тогда: V(HCl) = n(HCl) × RT / P = 0.63 моль × 8.31 Дж/(моль·К) × 298 К / 101325 Па = 0.014 м³ = 14 л Теперь найдем массу выделившегося хлороводорода. Для этого воспользуемся молярной массой HCl: M(HCl) = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль m(HCl) = n(HCl) × M(HCl) = 0.63 моль × 36.5 г/моль = 22.96 г Наконец, найдем количество молекул выделившегося хлороводорода. Для этого воспользуемся числом Авогадро: N = n × N_A = 0.63 моль × 6.02 × 10²³ моль⁻¹ = 3.80 × 10²³ молекул Ответ: Объем выделившегося хлороводорода равен 14 л, масса выделившегося HCl равна 22.96 г, количество молекул выделившегося HCl равно 3.80 ×10²³ молекул.

Для решения этой задачи нужно написать уравнение реакции и вычислить количество вещества хлора и хлороводорода. Уравнение реакции: H2 + Cl2 = 2HCl Количество вещества хлора: n(Cl2) = m(Cl2) / M(Cl2) = 22,4 (г) / 71 (г/моль) = 0,316 (моль) Количество вещества хлороводорода: n(HCl) = 2n(Cl2) = 2 × 0,316 (моль) = 0,632 (моль) Объем хлороводорода: V(HCl) = n(HCl) × Vm = 0,632 (моль) × 22,4 (л/моль) = 14,16 (л) Масса хлороводорода: m(HCl) = n(HCl) × M(HCl) = 0,632 (моль) × 36,5 (г/моль) = 23,07 (г) Количество молекул хлороводорода: N(HCl) = n(HCl) × NA = 0,632 (моль) × 6,02 × 10^23 (1/моль) = 3,8 × 10^23 Ответ: при реакции водорода с хлором выделится 14,16 литров хлороводорода. Масса выделившегося хлороводорода составит 23,07 грамма, а количество молекул - 3,8 × 10^23.