Суміш натрію і кальцію масою 25г (масова частка кальцію в суміші 40%) обробили водою. Який об*єм водню(н.у.) можна отримати при цьому?​

Відповідь:

Для вирішення задачі використаємо хімічну реакцію між натрієм та водою:

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

В масі суміші натрію і кальцію 40% маси складає кальцій, тому маса натрію в суміші складає 60% маси, тобто:

m(Na) = 0.6 × 25 г = 15 г

Тоді за рівнянням реакції, одна моль натрію утворює одну моль водню. Тому знайдемо кількість молів натрію:

n(Na) = m(Na) / M(Na),

де M(Na) - молярна маса натрію, яка дорівнює 23 г/моль.

n(Na) = 15 г / 23 г/моль ≈ 0.652 моль.

Так як за рівнянням 2 моль натрію дають 1 моль водню, то у нас утвориться:

n(H2) = n(Na) / 2 = 0.652 моль / 2 ≈ 0.326 моль водню.

Кількість речовини газу n(H2) можна знайти за формулою:

n = V / Vm,

де V - об'єм газу, Vm - молярний об'єм газу при нормальних умовах (NTP).

Тоді, об'єм водню:

V(H2) = n(H2) × Vm(H2) = 0.326 моль × 22.4 л/моль = 7.3 л (приблизно).

Отже, при обробці суміші натрію і кальцію водою можна отримати близько 7.3 л водню за нормальних умов (температура 0°C та тиск 101.3 кПа).

Пояснення: