СРОООООООООЧНО, НУЖНА ПОМОЩЬ. ХИМИЯ 8 КЛАСС

Эй школа зачем он мне

Задача 1 (Реакция соединения): Когда 2,5 моля магния (Mg) реагируют с 3 молями газообразного кислорода (O2), какое количество оксида магния (MgO) образуется? Решение: Сбалансированное химическое уравнение реакции: 2 Mg + O2 -> 2 MgO Из уравнения видно, что 2 моля Mg реагируют с 1 молем O2 с образованием 2 молей MgO. Следовательно, чтобы найти количество MgO, образовавшееся из 2,5 молей Mg и 3 молей O2, нужно вычислить предельный реагент. Количество Mg, необходимое для взаимодействия с 3 молями O2, составляет: 2/1 х 3 = 6 моль Поскольку у нас есть только 2,5 моля Mg, это предельный реагент. Следовательно, количество образовавшегося MgO равно: 2/2 х 2,5 = 2,5 моль MgO Задача 2 (реакция разложения): Какое количество газообразного азота (N2) и воды (H2O) образуется при нагревании 10 граммов нитрата аммония (NH4NO3)? Решение: Сбалансированное химическое уравнение реакции: NH4NO3 -> N2 + 2 Н2О Из уравнения видно, что 1 моль NH4NO3 разлагается с образованием 1 моля N2 и 2 молей H2O. Чтобы найти количество N2 и H2O, образовавшихся из 10 граммов NH4NO3, нам нужно перевести массу в моли: 10/80 = 0,125 моль NH4NO3 Таким образом, количество образующихся N2 и H2O составляет: N2: 1 х 0,125 = 0,125 моль Н2О: 2 х 0,125 = 0,25 моля Чтобы преобразовать моли в граммы: N2: 28 х 0,125 = 3,5 грамма Н2О: 18 х 0,25 = 4,5 грамма Задача 3 (реакция замещения): Когда газообразный хлор (Cl2) реагирует с йодидом натрия (NaI), какое количество хлорида натрия (NaCl) и йода (I2) образуется из 10 граммов NaI? Решение: Сбалансированное химическое уравнение реакции: Cl2 + 2 NaI -> 2 NaCl + I2 Из уравнения видно, что 1 моль Cl2 реагирует с 2 молями NaI с образованием 2 молей NaCl и 1 моль I2. Чтобы найти количество NaCl и I2, образовавшихся из 10 граммов NaI, нам нужно перевести массу в моли: 10/149,89 = 0,0667 моль NaI Следовательно, количество образовавшихся NaCl и I2 равно: NaCl: 2 х 0,0667 = 0,133 моль I2: 1 х 0,0667 = 0,0667 моль Чтобы преобразовать моли в граммы: NaCl: 58,44 х 0,133 = 7,78 грамма. I2: 253,81 х 0,0667 = 16,92 грамма Задача 4 (Реакция обмена): Какое количество сульфата натрия (Na2SO4) и воды (H2O) образуется при взаимодействии серной кислоты (H2SO4) с гидроксидом натрия (NaOH) из 25 мл 0,1 М раствора NaOH? Решение: Сбалансированное химическое уравнение реакции: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH, образуя 1 моль Na2SO4 и 2 моля H2O. Чтобы найти количество Na2SO4 и H2O, образовавшихся из 25 мл 0,1 М раствора NaOH, нужно рассчитать количество молей NaOH: Моли NaOH = объем (в литрах) x молярность = 0,025 х 0,1 = 0,0025 моль Следовательно, количество образовавшихся Na2SO4 и H2O равно: Na2SO4: 1 х 0,0025 = 0,0025 моль Н2О: 2 х 0,0025 = 0,005 моль Чтобы преобразовать моли в миллилитры, предполагая, что плотность воды равна 1 г/мл: Na2SO4: 142/1000 х 0,0025 = 0,000355 грамм Н2О: 18/1000 х 0,005 = 0,00009 грамм