Задача по химии. При взаимодействии...

Рассчитаем количество молей гидроксида кальция в растворе: m(Ca(OH)2) = 130 г M(Ca(OH)2) = 74 г/моль n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 130 / 74 = 1,76 моль Далее рассчитаем количество молей углекислого газа: V(CO2) = 15 л n(CO2) = V(CO2) * P / (R * T) = 15 * 101300 / (8,31 * 293) = 0,61 моль Так как соотношение между гидроксидом кальция и углекислым газом равно 1:1, то количество молей карбоната кальция равно 1,76 моль. Масса карбоната кальция равна: m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 1,76 * 100 = 176 г Полученное вещество является осадком, так как оно выпадает в виде твёрдого вещества из раствора.

●●● Сгенерировано нейросетью ●●●Сначала нужно вычислить массу гидроксида кальция в растворе. 12% от 130 грамм равно 15.6 граммам гидроксида кальция. Реакция между гидроксидом кальция и углекислым газом выглядит так: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O. Из этого уравнения видно, что одна молекула гидроксида кальция реагирует с одной молекулой углекислого газа и образует одну молекулу карбоната кальция. Масса молекулы гидроксида кальция равна 74 г/моль (40 + 2 * 16 + 2 * 1), а масса молекулы карбоната кальция равна 100 г/моль (40 + 12 + 3 * 16). Таким образом, из 15.6 граммов гидроксида кальция образуется (15.6 / 74) * 100 = 21.08 граммов карбоната кальция.Осадок - это твердое вещество, которое образуется в результате химической реакции и выпадает на дно сосуда. В данном случае карбонат кальция является осадком, так как он нерастворим в воде и образует твердые частицы, которые оседают на дно сосуда. Однако, чтобы точно убедиться в том, что полученное вещество является осадком, можно провести ряд экспериментов. Например, можно отфильтровать раствор и убедиться в том, что на фильтре остается твердое вещество. Также можно провести анализ этого вещества и убедиться в том, что его состав соответствует составу карбоната кальция.