Домашнє завдання Завдання 1. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти. Знайдіть окисник і відновник: a) Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2+H2O 6) Fe + H2O + O2 = Fe(OH)3 Завдання 2. Розв'яжіть задачі. I рівень. Залізо масою 1,4 г опустили в розчин хлоридної кислоти. Яка маса кислоти прореагувала? 1,825 P ІІ рівень. До розчину купрум (II) сульфату масою 160 г з масовою часткою солі 10% опустили залізний цвях. Яка маса міді відновилась? IІІ рівень. На суміш порошків заліза та ферум (II) оксиду масою 12,8 г подіяли розчином сульфатної кислоти. Виділився газ об'ємом 4,48 л. Обчисліть масові частки речовин у суміші.

Ответ:

1) 3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

окисник    N⁵⁺ + 3 e- → N²⁺           процес відновлення

відновник 3Fe²⁺ - 3 e- → 3 Fe³⁺   процес окислення

2) 4NH₃ + 3O₂ → 6H₂O  + 2N₂

відновник 4N³⁻ - 12 e- → 4 N⁰   процес окислення

окисник    6O⁰ + 12 e- → 6 O²⁻   процес відновлення

3) S + 4HNO₃ → SO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

відновник S⁰ - 4 e- → S⁴⁺           процес окислення

окисник    4N⁵⁺ + 4 e- → 4 N⁴⁺   процес відновлення

4) PbO₂ + 4HCl → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

окисник  Pb⁴⁺ + 2 e- → Pb²⁺         процес відновлення

відновник 2Cl⁻ - 2 e- → 2 Cl⁰   процес окислення

Объяснение: