Задача по химии,дано найти решение

Дано: Масса фосфора = 150 г Реакция с кислородом Необходимо найти количество и объем образовавшегося оксида фосфора (P2O5) Реакция между фосфором и кислородом приводит к образованию оксида фосфора, P2O5: 4P + 5O2 → 2P2O5 Молярная масса P2O5 = 142 г/моль, поэтому количество образовавшегося оксида можно найти, зная количество фосфора, который вступил в реакцию. Перед расчетом количества P2O5 необходимо выяснить, какой реагент является ограничивающим, т.е. закончится первым. Для этого нужно рассчитать количество кислорода, необходимого для реакции с 150 г фосфора: Молярная масса P = 31 г/моль Молярная масса O2 = 32 г/моль Масса кислорода, необходимого для реакции с 150 г фосфора: (150 г P) x (1 моль P / 31 г P) x (5 моль O2 / 4 моль P) x (32 г O2 / 1 моль O2) = 600 г O2 Таким образом, для реакции с 150 г фосфора необходимо 600 г кислорода. Однако если реакции с кислородом подавать больше, чем необходимо, то остаток кислорода не будет участвовать в реакции. Теперь можно рассчитать количество P2O5, который образуется при реакции с 150 г фосфора: Масса P2O5 = (150 г P) x (1 моль P2O5 / 4 моль P) x (142 г P2O5 / 1 моль P2O5) = 532.5 г P2O5 Также можно рассчитать объем P2O5 при нормальных условиях (температура 0°С, давление 1 атмосфера) используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P где: V - объем газа (в литрах) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л × атм/моль × K) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах) Поскольку P2O5 - твердое вещество, то для расчета объема необходимо знать плотность данного вещества при нормальных условиях (это значение можно найти в справочнике). Плотность P2O5 при нормальных условиях составляет примерно 2.39 г/см³. Таким образом, объем образовавшегося P2O5 можно рассчитать следующим образом: Объем P2O5 = (масса P2O5) / (плотность P2O5) = (532.5 г) / (2.39 г/см³) ≈ 223 см³ Ответ: Количество образовавшегося P2O5 составляет 532.5 г, а объем - примерно 223 см³.