Химия 11 класс, помогите!!

Сорян, мой уровень образования остановился после 1 класса

Раскаливание угля - это экзотермическая реакция, которая сопровождается выделением тепла. Признаки реакции: выделение теплоты, изменение цвета угля (становится белым), возможно, образование пепла. При нейтрализации кислоты щелочью происходит химическая реакция, которая сопровождается изменением цвета индикатора. Если индикатор кислотно-щелочного равновесия окрасится в зеленый цвет, то это означает, что раствор стал нейтральным. Признаки реакции: изменение цвета индикатора, изменение pH раствора. Реакция соли меди(II) с металлом зависит от металла, используемого в эксперименте. Если это цинк, то возможна реакция, при которой медь осаждается на поверхности цинка. Уравнение реакции: CuSO4 + Zn -> ZnSO4 + Cu. Признаки реакции: образование осадка, изменение цвета раствора, изменение состава реагентов. Например, можно провести реакцию между хлоридом натрия и серной кислотой: NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl. Признаки реакции: образование газа, изменение цвета раствора, изменение состава реагентов. Также можно провести реакцию между алюминиевой фольгой и раствором медного(II) купороса: CuSO4 + Al -> Al2(SO4)3 + Cu. Признаки реакции: образование газа, изменение цвета раствора, изменение состава реагентов.

Раскалывание угля в пламени спиртовки приводит к его окислению в атмосфере кислорода. При этом происходит экзотермическая реакция, выделяющая тепло. Положение угля в фарфоровой чашке позволяет сохранить выделенное тепло и ощутить его при приближении ладони к углю. Признаками реакции являются изменение физических свойств угля (от неподвижного состояния до выделения тепла), изменение окраски (уголь становится более ярко-красным) и изменение химических свойств (окисление угля). Щелочные растворы имеют высокий уровень pH, а кислоты - низкий. При смешивании щелочного раствора с кислотой происходит реакция нейтрализации, в результате которой происходит образование соли и воды. Добавление индикатора позволяет визуально определить момент, когда нейтрализация завершается. Индикатор меняет цвет в зависимости от уровня pH раствора, так что можно определить точку эквивалентности. Реакция соли меди(II) с металлом зависит от того, какой металл используется. Например, если использовать цинк, то произойдет реакция обмена, при которой ион меди(II) окисляется до иона меди(II) и металл цинк редуцируется до иона цинка: Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+. Если использовать железо, то произойдет аналогичная реакция обмена: Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+. При этом ион меди(II) окисляется до иона меди(II), а металл железо редуцируется до иона железа(II). Примеры двух реакций между сложными веществами: Реакция между серной кислотой и нитратом свинца: H2SO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4↓ + 2 HNO3. При этом образуется осадок белого цвета - сернокислый свинец, и выделяется нитратная кислота. Реакция между карбонатом кальция и соляной кислотой: CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2