У реакцію з нітратною кислотою вступив кальцій масою 25 г, обчисліть масу солі що утворилася, ДАЮ 50 БАЛОВ СРОЧНО!!!!!!!!

Ответ:

Реакція кальцію з нітратною кислотою має наступний хімічний вигляд:

Ca + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2

За рівнянням видно, що на 1 моль кальцію формується 1 моль кальцієвого нітрату (Ca(NO3)2).

Молярна маса кальцію дорівнює 40,08 г/моль, тому кількість молей кальцію, що вступила в реакцію, дорівнює:

кількість молей кальцію = маса кальцію / молярна маса кальцію

кількість молей кальцію = 25 г / 40,08 г/моль ≈ 0,624 моль

За рівнянням реакції видно, що на 1 моль кальцію утворюється 1 моль кальцієвого нітрату. Отже, кількість молей кальцієвого нітрату, що утворилася, дорівнює:

кількість молей Ca(NO3)2 = кількість молей Ca = 0,624 моль

Молярна маса кальцієвого нітрату дорівнює 164,09 г/моль, тому маса кальцієвого нітрату, що утворився, дорівнює:

маса Ca(NO3)2 = кількість молей Ca(NO3)2 * молярна маса Ca(NO3)2

маса Ca(NO3)2 = 0,624 моль * 164,09 г/моль ≈ 102,4 г

Отже, маса кальцієвого нітрату, що утворилася, становить близько 102,4 г.

Ответ:

1.n(Mg)=6 г: 24 г/моль = 0,25 моль

n(Mg):n(H2SO4)=1:1 → n(H2SO4) = 0.25

МОЛЬ

2.Над магнієм 0,25 моль, під

магнієм 1

над воднем x моль , під воднем 1

x= 0,25*1/1= 0,25 моль

V(H2) = 0.25 моль * 22,4 л/моль = 5,6

л.

3.Над магнієм 0,25 моль, під

магнієм 1

над магній сульфатом у моль ,під

магній сульфатом 1

y= 0,25 *1/1= 0,25 моль

m(MgSO4) = 0.25 моль * 120 г/моль =

30 r.