Найдите массу осадка (г), образованного при сливании 400 г 70%-ного раствора нитрата бария и 200 мл 0,25M раствора серной кислоты.

Ответ:

0,249 г

Объяснение:

Для решения задачи необходимо воспользоваться реакцией осаждения нитрата бария:

Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HNO3

Сначала найдем количество моль серной кислоты:

n(H2SO4) = c × V = 0,25 моль/л × 0,2 л = 0,05 моль

Так как в уравнении реакции осаждения на один моль нитрата бария образуется один моль осадка, то количество моль осадка будет равно количеству моль нитрата бария. Найдем количество моль нитрата бария:

n(Ba(NO3)2) = m/M = 0,4 кг × 0,7 / 261,34 г/моль = 0,001067 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль нитрата бария образуется один моль осадка. Значит, количество моль осадка равно 0,001067 моль.

Найдем массу осадка:

m(BaSO4) = n(BaSO4) × M(BaSO4) = 0,001067 моль × 233,39 г/моль = 0,249 г