Помогите, пожалуйста, с химией! ! !

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться законом сохранения массы, согласно которому масса продуктов реакции должна равняться массе исходных веществ. Из уравнения реакции можно определить, что оксид свинца (II) образуется в результате реакции нитрата свинца (II) и нитрата натрия: Pb(NO3)2 + 2NaNO3 → PbO + 2NaNO3 + NO2 + O2 Молярная масса PbO равна 223,2 г/моль. Поэтому масса образовавшегося оксида свинца (II) равна: m(PbO) = n(PbO) * M(PbO) = V(O2) * (P(O2)/RT) * M(PbO) = 6.89 * (101325/(8.31*273.15)) * 223.2 = 29.6 г Где n - количество вещества в молях, V(O2) - объем выделившегося газа при нормальных условиях (6.89 дм³), P(O2) - давление кислорода при нормальных условиях (101325 Па), R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/моль·К), T - температура в кельвинах (273,15 К), M(PbO) - молярная масса оксида свинца (II). Таким образом, масса смеси исходных веществ равна: m = m(Pb(NO3)2) + m(NaNO3) = m(PbO)/x(Pb(NO3)2) + m(NO2)/x(Pb(NO3)2) = 29.6/223.2 * 1/1 + 28.01/108 * 2/1 = 0.132 + 0.518 = 0.65 г Где x(Pb(NO3)2) - коэффициент пересчета массы продукта к массе исходного нитрата свинца (II), равный 1/223.2, x(Pb(NO2)) - коэффициент пересчета массы продукта к массе исходного нитрата свинца (II), равный 2/108. Таким образом, масса смеси исходных веществ равна 0.65 г.