При пропускании 44,8 л при н.у сернистого газа через 392г 20,4% раствор гидроксида натрия после полного растворения испарили 20г воды из раствора, получилось НОВЫЙ раствор. Определите массовую долью полученной соли в полученном растворе. ​

Сначала найдем количество вещества сернистого газа, которое было пропущено через раствор гидроксида натрия. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Молярная масса SO2 = 64 г/моль

Объем SO2 (н.у) = 44,8 л

Температура и давление (н.у.):

273 К (0° C) и 1 атм.

Тогда количество вещества SO2, пропущенного через раствор, можно вычислить по уравнению состояния идеального газа:

n(SO2) = V(P/RT) = (44,8 л) * (1 атм) / (0,082 латм/(мольК) * 273 К) = 1,95 моль

Затем найдем количество гидроксида натрия, растворенного в 392 г воды:

Массовая доля гидроксида натрия в растворе = 20,4%

Масса гидроксида натрия в растворе = 0,204 * 392 г = 80 г

Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Теперь можно определить, какое количество натриевого сульфита было образовано в результате реакции:

1 моль SO2 соответствует 1 моль Na2SO3

n(Na2SO3) = n(SO2) = 1,95 моль

Наконец, найдем массовую долю натриевого сульфита в новом растворе. Для этого вычислим массу полученного натриевого сульфита и массу полученного раствора:

Масса натриевого сульфита = молярная масса * количество вещества = 126 г/моль * 1,95 моль = 245,7 г

Масса полученного раствора = 392 г - 20 г = 372 г

Тогда массовая доля натриевого сульфита в новом растворе:

Массовая доля = (масса Na2SO3 / масса раствора) * 100% = (245,7 г / 372 г) * 100% = 66,1%

Ответ: массовая доля натриевого сульфита в полученном растворе составляет 66,1%.

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Молярная масса SO2 = 64 г/моль

Объем SO2 (н.у) = 44,8 л

Температура и давление (н.у.):

273 К (0° C) и 1 атм.