Здравствуйте, помогите пожалуйста с решением. У меня получается 222 в конечном ответе. Заранее спасибо!

Какое количество гидроокиси кальция требуется для нейтрализации 98 грамм ортофосфорной кислоты?

Реакция нейтрализации ортофосфорной кислоты (H3PO4) и гидроокиси кальция (Ca(OH)2) выглядит следующим образом:

H3PO4 + Ca(OH)2 → CaHPO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу ортофосфорной кислоты требуется одна молекула гидроокиси кальция. Молярная масса ортофосфорной кислоты равна 98 г/моль, а гидроокиси кальция - 74 г/моль.

Чтобы найти количество гидроокиси кальция, необходимое для нейтрализации 98 г ортофосфорной кислоты, нужно разделить массу кислоты на ее молярную массу и умножить на мольную массу гидроокиси кальция:

98 г / 98 г/моль × 74 г/моль = 74 г

Таким образом, для нейтрализации 98 г ортофосфорной кислоты требуется 74 г гидроокиси кальция.