ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! Определите ph NH4Cl с концентрацией 0,005 моль/дм3

Для расчета pH раствора NH4Cl нужно знать его константу диссоциации и учитывать гидролиз. Константа диссоциации аммония NH4+ можно найти в таблицах или вычислить по известной константе основания NH3: Kb(NH3) = [NH4+][OH-] / [NH3] Kw = [H+][OH-] = 1.0 x 10^-14 Kb(NH3) x Ka(NH4+) = Kw Ka(NH4+) = Kw / Kb(NH3) Kb(NH3) = 1.8 x 10^-5 (из таблиц) Ka(NH4+) = Kw / Kb(NH3) = 5.6 x 10^-10 Так как NH4Cl диссоциирует на ионы NH4+ и Cl-, то раствор NH4Cl будет слабокислотным из-за гидролиза ионов NH4+. NH4+ + H2O ⇄ NH3 + H3O+ Из уравнения гидролиза видно, что в результате гидролиза образуется H3O+, то есть раствор будет кислотным. pH = -log[H3O+] [H3O+] = Kb(NH4+) x [NH4+] / [NH3] [NH4+] = [Cl-] = 0.005 М (так как NH4Cl полностью диссоциирует) [NH3] = [NH4+] [H3O+] = Kb(NH4+) x [NH4+] / [NH3] = Kb(NH4+) x 0.005 / 0.005 = Kb(NH4+) pH = -log(Ka(NH4+)) = -log(5.6 x 10^-10) = 9.25 Таким образом, pH раствора NH4Cl с концентрацией 0,005 М будет равен 9,25.